电离平衡常数应用教学论文

问：电离平衡常数的应用

1. 答：电离常数越大，则物质液迹的酸性越强。根据上面提供的常数，酸性明显是碳酸大于次氯旁埋凯酸大于碳酸氢根（碳酸氢根也可以看做是一种酸）再根据强酸制弱酸的原理，就知运唤道答案了。
2. 答：因为碳酸的电离常数大于碳酸氢根 其酸性强冲型拿于碳酸氢根 因此 次氯租租酸这样的弱酸强于碳酸氢根 但弱于碳酸根 因此只散搭能生成较弱的碳酸氢根

问：电离平衡常数的应用？

1. 答：(1)HAc <==> H+ + Ac-
   Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(电运郑茄离过程）
   (2)Ac- + H2O <==>丛仔 HAc + OH-
   Kh==[HAc][OH-]/[Ac-]（水解过程旁察）
   (3)将[HAc]==[H+][Ac-]/Ka 代入
   Kh==[HAc][OH-]/[Ac-]
   (4)Kh==[H+][Ac-][OH-]/[Ka][Ac-]
   Kh==Kw/Ka

问：用电离平衡常数解释反应原理

1. 答：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所纯野生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即旁巧溶做启喊液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（a+）*c（b-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（ab））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。
   这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。
2. 答：（1）弱酸的电离是吸热没神反应，升高温度促进弱酸电离，所以电离平衡常数增大，故答案为：促进；增大；（型雹2）同一温度下，酸的电离常数越大其电离程枯租亏度越大，则酸性越强，故答案为：Ka值越大，酸性越强；（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H O4，最弱的是HPO42-，则它们酸性强弱顺序是：H O4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2PO4-＞HCO3-＞HPO42-；故答案为：H O4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2PO4-＞HCO3-＞HPO42-；（5）已知Ka=c(H+)?C(CH3COO?)
   C(CH3COOH)
   ，则C（H+）=K(CH3COOH)．C(CH3COOH)
   =1.76×10?5×0.01
   =17.6
   ×10-4mol/L，pH=4-lg17.6
   ；故答案为：4-lg17.6
   ．